Question

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲的溶解度为    ；
（2）t₃℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌．其中，不能形成饱和溶液的是    ；
（3）t₃℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是    ；
（4）下列说法正确的是    ．
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，溶质质量分数都不变
B．t₂℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲
D．升高丙的温度，一定有晶体析出．

Answer

（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据t3℃时，甲、乙的溶解度分析回答；
（3）据甲和丙溶解度受温度影响情况分析解答；
（4）A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，并结合溶质质量分数计算方法分析；
B、溶液稀释前后溶质的质量不变；
C、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度大于丙的溶解度，据此分析解答；
D、不知丙溶液状态，无法确定是否析出晶体．
【解析】
（1）t2℃时，甲的溶解度为25g或25g/100g水；
（2）t3℃时，甲的溶解度大于50g，乙的溶解度小于50g，所以，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌．其中，不能形成饱和溶液的是甲；
（3）甲的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用降温结晶的方法；
（4）A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数都不变，正确；
B、t2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为×100%=10%，正确；
C、t3℃时，三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞，因此等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，溶解需要水的质量最多的是丙，故错误；
D、若丙为不饱和溶液，升高丙的温度依然不饱和，则无晶体析出，故错误；
故答案为：（1）25g或25g/100g水；（2）甲；（3）降温结晶；（4）AB．