Question

某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

请回答下列问题：
（1）溶液A呈    （酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是    ．
（2）固体甲中一定含有的物质是    ，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是    ．
（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是    ，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是    ．

Answer

显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
根据实验现象可以判断物质之间的反应情况、存在情况；根据物质的性质可以设计实验证明某种物质是否存在．
【解析】
（1）根据酚酞试液变红色，可以判断溶液显碱性，过滤可以把溶液和沉淀分离．
故填：碱性；过滤．
（2）溶液A呈碱性，说明氢氧化钠、碳酸钠至少含有一种，加入乙溶液时有沉淀生成，说明乙中含有硝酸钡，如果甲中含有碳酸钠时，碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡能够溶于稀硝酸中，因为沉淀不溶解，说明甲中不含有碳酸钠，则一定含有氢氧化钠和硫酸钠，因为沉淀是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；
向滤液C中加入稀硝酸和硝酸银溶液时，生成的沉淀是氯化银，说明滤液C中含有氯化钠；
滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是：没有反应的氢氧化钠，过量的硝酸钡，反应生成的硝酸钠，还有氯化钠．
故填：硫酸钠、氢氧化钠；  氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠．
（3）根据步骤IV不能确定固体甲中是否含有氯化钠，因为溶液乙中也可能含有氯化钠．
故填：溶液乙中也可能含有氯化钠．
  要证明甲中氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明有氯化钠，反之则没有．
故填：取少量甲加水溶解，加入过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴硝酸银溶液．