实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）该样品中碳酸钙的质量为______．
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．
考点分析：
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某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．
探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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某白色粉末固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠．为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．
请回答下列问题：
（1）溶液A呈
（酸性、中性、碱性），步骤II分离混合物的方法是
．
（2）固体甲中一定含有的物质是
，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是
．
（3）根据步骤IV不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是
，要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是
．
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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t
2℃时，甲的溶解度为
；
（2）t
3℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌．其中，不能形成饱和溶液的是
；
（3）t
3℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是
；
（4）下列说法正确的是
．
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t
1℃升温到t
2℃，溶质质量分数都不变
B．t
2℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%
C．t
3℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲
D．升高丙的温度，一定有晶体析出．
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钾在人体内起着调节体液平衡的作用，图A是钾元素在元素周期表中的相关信息．
（1）钾元素的相对原子质量为
（2）图B是钾元素某种粒子的结构示意图．图中x=
，该粒子的符号为
．
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根据要求用化学用语填空．
（1）甲烷的化学式
．
（2）写出氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价
．
（3）红磷燃烧的化学方程式
．
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