Question

潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式    ．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH    7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：    ．
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl₂，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？

Answer

（1）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的方程式；
（2）方法1：根据氨水是一种常见的碱分析；
方法2：根据二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，写出反应的方程式；
（3）根据电解食盐水答反应的方程式，由氯气的质量可求出氯化钠的质量和生成的氢氧化钠的质量．
【解析】
（1）氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的PH大于7；
方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
117               80         71
x                 y          71t

解得：x=117t   y=80t
需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t
故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）方法1，大于；方法2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（3）需要含杂质10%的粗盐是130吨？同时生成烧碱80吨．