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与元素的化学性质密切相关的是（ ） A．原子核外电子层数 B．原子最外层电子数 ...

与元素的化学性质密切相关的是（ ）
A．原子核外电子层数
B．原子最外层电子数
C．原子核内中子数
D．相对原子质量
根据原子结构知识判断，元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数． 【解析】 原子是由原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，最外层电子越少越活泼，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素，且最外层电子越多越活泼． 故选B．
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考点分析：
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下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸
B．粮食酿酒
C．蜡烛燃烧
D．海水晒盐
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潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达到90%以上．自来水厂常用氯气杀毒，用明矾、氯化铁等凝剂净化水．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出反应的化学方程式    ．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用下列方法除去；
方法1．将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH    7（填写“大于”“等于”或“小于”）．
方法2．将含有二氧化硫的废气通入石灰石悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫．写出反应的化学方程式：    ．
（3）自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2Omanfen5.com 满分网2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 查看答案
某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是    ；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④样品中碳酸钠的质量分数为    ．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为    ，装置丁的作用是    ．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数    （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶【解析】
    ；
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．
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铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是______ Fe3O4 查看答案
研究氢气、一氧化碳和二氧化碳具有重要意义．
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是______．研究发现：利用锍一碘循环分解水制氢气．主要涉及下列反应（反应条件已略）：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；Ⅱ、2HI=H2+I2；Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2
请回答：反应Ⅲ属于______反应（填基本反应类型）；循环分解水的过程中产生O2和H2的质量比为______．
（2）在汽车“催化转化器”内发生反应的化学方程式是：2NO+2COmanfen5.com 满分网N2+2CO2．某化学探究小组的同学为探究温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，设计了下列三组实验．
实验编号 T/℃NO初始浓度/g•L-1  CO初始浓度/g•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1 
Ⅰ 280 0.036 0.162 82
Ⅱ 280 0.036  0.162 124
Ⅲ 350 0.036 0.162 124
分析上表中实验数据，回答下列问题：探究温度对化学反应速率影响的实验是______（填写实验编号）；研究催化剂的表面积对化学反应速率影响的实验是______（填写实验编号）．
（3）在300℃、70MPa下，使用催化剂可由氢气和二氧化碳合成乙醇，同时生成水，写出反应的化学方程式______300℃、70MPaCH3CH2OH+3H2O 查看答案
试题属性
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