Question

科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究．同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（1）请补全第③步的实验内容与现象______．
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：（CO₂的密度为2克/升）

蛋壳的质量（克）	加入稀盐酸质量（克）	收集到CO2气体体积（升）
7.5	100	1.1

假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小星计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
【解析】
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	28
x
100：28=x：1.1升

x=3.93克，蛋壳中碳酸钙的质量分数==0.524
小星的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算．

Answer

（1）检验碳酸盐的常用试剂是稀盐酸和澄清的石灰水，据此分析解答；
（2）方程式计算是依据反应中物质之间的质量关系进行计算，因此不能代入物质的体积计算，小星还存在的问题是二氧化碳的相对分子质量计算错误，计算物质的质量分数最好乘以100%；根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和计算出的二氧化碳的质量，即可计算出该蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式进行计算即可．
【解析】
（1）要检验蛋壳的主要成分是碳酸盐，还需将生成的气体通入澄清的石灰水观察现象进行判断；
（2）小星的计算过程中有以下错误：二氧化碳的相对分子质量计算错误；代入二氧化碳的体积进行计算；计算物质的质量分数最好乘以100%，答案带百分号；
设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CO2的质量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                  2.2g
=
   x=5g．
所以蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%≈66.7%．
故答案为：（1）将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊；
（2）蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．