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食醋是一种调味品，其中约含有3%～5%的醋酸（C2H4O2）． （1）C2H4O...
食醋是一种调味品，其中约含有3%～5%的醋酸（C2H4O2）．
（1）C2H4O2中碳、氢元素的质量比为 ．
（2）C2H4O2中碳元素的质量分数为 ．
考点分析：
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某兴趣小组利用如图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中碳酸钙的含量．
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成．
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀：Ba（OH）
2+CO
2═BaCO
3↓+H
2O．
[测定方法]
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（1）碳酸钙属于
（填“酸”“碱”或“盐”）．
[进行实验]
实验过程中，装置气密性良好．取适量的该补钙剂样品进行实验．
（2）观察到：A装置中
，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀．
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢．请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：
．
[交流讨论]
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体．
（4）经改进后，实验测得B装置中沉淀的质量偏小．试分析其可能的一种原因：
．
（5）C装置的作用是
．
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根据如图所示两套装置，请回答：
（1）写出图中标号仪器的名称a
，b
．
（2）用甲装置进行实验：把注射器内的无色液体推入仪器a中与固体反应，观察到气球胀
大．符合该现象的反应有：
①分解反应：
（写化学方程式）．．
②化合反应：CaO+H
2O═Ca（OH）
2，气球胀大的原因是
．
③其他反应：若仪器a中的固体是Mg粉或NaHCO
3粉末，则注射器中的液体可以是
（3）乙装置中用注射器代替仪器b后，用于实验室制气体，其优点是
．
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甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸．
（1）写出甲→乙的化学方程式：
．
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有
和氧元素．
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙．
（3）乙可以是
．
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色．
（4）甲→乙还需要的试剂可以是
．
（5）写出乙→丙的化学方程式：
．
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我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：
请回答下列问题：
（1）写出纯碱的一种用途：
．
（2）副产品NH
4Cl属于
（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．
（3）操作I的名称是
．
（4）写出步骤③的化学方程式：
．
（5）本流程中二氧化碳循环利用，其优点是
（任写一点）．
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最近，“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注，实际上铬（Cr）的毒性与其价态及含量有关．铬及其化合物在生产生活中有很多的应用．
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬
这一物理性质；二可以耐锈蚀．铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是
．
（2）酒精检测仪中使用了CrO
3，CrO
3中Cr的化合价为
，
其检测原理为C
2H
5 OH+4CrO
3+6H
2SO
4=2Cr2（SO
4）
3+2X↑+9H
2O，则物质X的化学式为
．
（3）铬是一种重要的金属材料．某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生．由此可判断：Cr
（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应．
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