有一包黑色粉末,主要成分是氧化铜.2g该黑色粉末与l 9.6g 1 0%的稀硫酸恰好完全反应,发生反应的化学方程式为CuO+H
2 SO
4═CuSO
4+H
2O(杂质不与稀硫酸反应).请计算:
(1)19.6g 10%的稀硫酸中溶质的质量为______ g.
(2)黑色粉末中氧化铜的质量分数.
考点分析:
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食醋是一种调味品,其中约含有3%~5%的醋酸(C
2H
4O
2).
(1)C
2H
4O
2中碳、氢元素的质量比为
.
(2)C
2H
4O
2中碳元素的质量分数为
.
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某兴趣小组利用如图装置(夹持装置略去),测定某种补钙剂中碳酸钙的含量.
[查得资料]
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙,其他成分遇到盐酸时无气体生成.
②二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中,会生成白色碳酸钡沉淀:Ba(OH)
2+CO
2═BaCO
3↓+H
2O.
[测定方法]
通过测定B装置中产生沉淀的质量,以确定碳酸钙的质量分数.
(1)碳酸钙属于
(填“酸”“碱”或“盐”).
[进行实验]
实验过程中,装置气密性良好.取适量的该补钙剂样品进行实验.
(2)观察到:A装置中
,固体逐渐溶解;B装置中产生白色沉淀.
(3)从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外,还含有氯化氢.请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式:
.
[交流讨论]
通过小组讨论提出改进实验装置的措施:在A、B装置之间增加洗气装置,以除去氯化氢气体.
(4)经改进后,实验测得B装置中沉淀的质量偏小.试分析其可能的一种原因:
.
(5)C装置的作用是
.
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根据如图所示两套装置,请回答:
(1)写出图中标号仪器的名称a
,b
.
(2)用甲装置进行实验:把注射器内的无色液体推入仪器a中与固体反应,观察到气球胀
大.符合该现象的反应有:
①分解反应:
(写化学方程式)..
②化合反应:CaO+H
2O═Ca(OH)
2,气球胀大的原因是
.
③其他反应:若仪器a中的固体是Mg粉或NaHCO
3粉末,则注射器中的液体可以是
(3)乙装置中用注射器代替仪器b后,用于实验室制气体,其优点是
.
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甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系.
I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸.
(1)写出甲→乙的化学方程式:
.
(2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有
和氧元素.
Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙.
(3)乙可以是
.
Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水.若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色.
(4)甲→乙还需要的试剂可以是
.
(5)写出乙→丙的化学方程式:
.
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我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺,其生产流程简要表示如下:
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请回答下列问题:
(1)写出纯碱的一种用途:
.
(2)副产品NH
4Cl属于
(填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”).
(3)操作I的名称是
.
(4)写出步骤③的化学方程式:
.
(5)本流程中二氧化碳循环利用,其优点是
(任写一点).
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