Question

如图，A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，转化关系（其中部分生成物和反应条件已忽略）：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，E是天然气的主要成份．请回答下列问题：（1）B是    E是    （均填化学式）．
（2）A→C的化学方程式为    ．E→D的化学方程式为    ．B→A属复分解反应，化学方程式为    ．
（3）已知：Cu₂O是红色固体，难溶入水，与稀硫酸反应的化学方程式如下：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
若B→A属置换反应，在发生置换过程可能发生副反应产生Cu₂O，产物为红色固体，其产物组合可能有    种．小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体，则产物的成分为    （填化学式）．

Answer

已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，以此为突破口分析解答即可．
【解析】
已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；
（1）由分析知B是CuO，E是CH4；
（2）A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4 +2O2 CO2 +2H2O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）若B→A属置换反应，则该反应可能是氢气和氧化铜的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
144        64
14.4g       x

x=6.4g
由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种；
故答案为：（1）CuO；CH4；（2）2H2O 2H2↑+O2↑；CH4 +2O2 CO2 +2H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）三；CuO、Cu2O；