某实验需要100g8%硫酸铜溶液.
(1)该溶液的溶质质量是______g,从中取10g溶液,此溶液中溶质的质量分数是______.
(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为:CuSO
4.5H
2O)配置100g 8%的硫酸铜溶液,需称取硫酸铜晶体______g.(已知相对分子质量:CuSO
4.5H
2O为250,CuSO
4为160)
考点分析:
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我国大部分地区深受酸雨危害,煤燃烧产生的SO
2是形成酸雨的主要污染物,SO
2与水结合生成弱酸雨性亚硫酸(H
2SO
3).
已知:H
2SO
3易分解成水和SO
2,也是与空气中的氧气或稀硫酸反应生成H
2SO
4,H
2SO
3和SO
2都能使红色品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO
2:以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO
2和O
2化和生成CaSO
4,化学方程式为
.
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H
2SO
4反应制备SO
2,Na
2SO
3与盐酸反应的化学方程式为
.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH溶液,并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究:
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K
2SO
3;猜想2:只有
;猜想3:既有K
2SO
3,也有K
2SO
4.
【实验与探究】限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液.
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中 | |
2 | 向A试管中滴加足量稀硫酸,随即滴加几滴红色品红溶液. | , 证明含有K2SO3. |
3 | 向B试管中,加入 ,再加入足量 . | 先有白色沉淀产生,后有气泡产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立. |
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如图是小忻同学设计的实验装置(铁架台等仪器忽略)制备CO
2和验证CO
2能与NaOH反应.
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(1)装置B的作用是______.
(2)请补充画出装置C中a、b导气管.
(3)小易同学分析实验后,发现此装置有明显不足,至少添加一个洗气瓶F,你认为应该在______(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)的洗气瓶F.
a.浓NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.饱和NaHCO
3溶液 d.饱和Na
2CO
3溶液
(4)打开止水夹K
1,检查气密性.加入药品开始实验.当观察到装置E中的现象是______.可确定装置C收集满CO
2.
(5)当装置C中收集满CO
2时,关闭止水夹K
1,打开止水夹K
2,把注射器D中5mL.浓NaOH溶液压入装置C中,化学方程式为______.观察到的现象是______.
(6)小平同学认为证明CO
2与NaOH反应.还应把注射器NaOH溶液换成______,再做一次实验,其目的是______.
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实验是化学的灵魂,是学好化学的重要环节.
(1)《燃烧的条件》实验中,用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯外焰上加热.该实验的目的是探究
是燃烧的条件之一,该实验的可燃物是指
,实验成功的关键之一是控制
不燃烧.
(2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次使用玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是
;提纯后的食盐还含有少量的CaCl
2和MgCl
2等可溶性杂质.将该食盐溶解后,依次放入过量的NaOH溶液、过量的
(填化学式.下同)溶液,过滤,向滤液中加
调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得到更纯的氯化钠.
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如图,A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,转化关系(其中部分生成物和反应条件已忽略):已知B是黑色固体、相对分子质量为80,E是天然气的主要成份.请回答下列问题:(1)B是
E是
(均填化学式).
(2)A→C的化学方程式为
.E→D的化学方程式为
.B→A属复分解反应,化学方程式为
.
(3)已知:Cu
2O是红色固体,难溶入水,与稀硫酸反应的化学方程式如下:Cu
2O+H
2SO
4═Cu+CuSO
4+H
2O
若B→A属置换反应,在发生置换过程可能发生副反应产生Cu
2O,产物为红色固体,其产物组合可能有
种.小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后,经过滤、干燥.得到8.6g固体,则产物的成分为
(填化学式).
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硫酸钙转化为K
2SO
4和CaCl
2•6H
2O的工艺流程如下:
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(1)吸收过程中发生了化学反应,化学方程式为
.
(2)操作I的名称为
,沉淀的主要物质为
(填化学式).
(3)蒸氨过程中涉及的反应类型
(填编号).
A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应
(4)操作Ⅲ包含一系列操作:蒸发浓缩、
、过滤、洗涤、干燥.
(5)可循环利用的物质除了NH
3外,还有
(填化学式).
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