Question

有甲、乙、丙三种物质，已知甲为钾盐，乙为盐酸盐，丙为碱．经下列实验操作，其结果分别是：
（]）甲、乙两种物质的溶液混合后无沉淀或气体产生；
（2）乙、丙两种物质的溶液混合后出现蓝色沉淀；
（3）甲、丙两种物质的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．
i．甲、乙、丙三种物质的化学式为：甲    乙    丙    ．
ii．乙、丙两种物质的溶液混合后反应的化学方程式为：    ．
iii．甲、丙两种物质的溶液混合后反应的化学方程式为：    ．

Answer

根据乙、丙两种物质的溶液混合后出现蓝色沉淀；则可知乙为氯化铜，甲、丙两种物质的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．则该沉淀是硫酸钡，故甲是硫酸钾，丙是氢氧化钡，据此分析解答即可；
【解析】
由于甲为钾盐，乙为盐酸盐，丙为碱，根据乙、丙两种物质的溶液混合后出现蓝色沉淀；则可知乙为氯化铜，甲、丙两种物质的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．则该沉淀是硫酸钡，故甲是硫酸钾，丙是氢氧化钡；
i．由分析知甲、乙、丙三种物质的化学式为K2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；
ii．乙、丙两种物质的反应是氯化铜和氢氧化钡的反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；
iii．甲、丙是硫酸钾和氢氧化钡的反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH．
故答案为：i．K2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；ii．Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；iii．Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH．