Question

有一包白色粉末．可能含有Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，Na₂CO₃，NaNO₃中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（ ）

实验步骤	1	2
实验操作	取样加足量水，充分振荡，静置	过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象	有白色沉淀产生	沉淀部分溶解

A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃
B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃可能含有Na₂SO₄
C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄可能含有NaNO₃、Na₂CO₃
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃可能含有NaNO₃

Answer

Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸据此分析解答；
【解析】
由于Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中混合能够产生沉淀的是Ba（NO3）2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解与盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4和Na2CO3，而硝酸钠是否含有无法判断；
故选D