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初中化学试题 >
硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一种（ ）...
硅胶干燥剂常用在电子产品的包装中，主要成分是含水的SiO2，SiO2是一种（ ）
A．单质
B．氧化物
C．碱
D．盐
考点分析：
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下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
冰雪融化
B．
蜡烛燃烧
C．
煎煮鸡蛋
D．
铁钉锈蚀
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“地球1小时”活动旨在改变全球民众对于二氧化碳排放的态度，倡导低碳生活．下列行为不符合这一主题的是（ ）
A．不看电视时，彻底关闭电源
B．减少城市景观灯的亮灯时间
C．提倡使用一次性木筷
D．骑单车出行
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某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：______．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于______（写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钠溶液呈中性
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 甲 | 取样于试管中，滴加______试液 | 试液变红 | 有盐酸 |
| 乙 | 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液 | ______ |
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为______g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．
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“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：
．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO
2和H
2在催化剂作用下生成CH
4和H
2O．试写出该反应的化学方程式
．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO
2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO
2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：
．
②把CaO放入反应分离室中与H
2O反应，请写出该反应的化学方程式：
；利用此反应，氧化钙可用作食品
剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有
．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．
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如图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体．
（1）在反应①中，物质X起的可能是______作用．
（2）A是______（填化学式，下同）；Z是______．
（3）反应④、⑤的化学方程式分别为______、______．
（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有______种．
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