氢化钙（CaH
2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H
2
CaH
2．
（1）CaH
2中钙和氢元素的化合价分别为______，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用______来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：______（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是______．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为______．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V
1mL刻度处变化到V
2mL刻度处（V
2＜V
1，气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．______；b．______．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH
2+H
2O═Ca（OH）
2+H
2↑的反应外，还最有可能发生的反应为______．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V
1、V
2和w之间的关系______．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m
1g，反应后的质量为m
2g．乙同学表示出的m，m
1，m
2和w之间的关系的等式为______．
查看答案
振衡中学举行校庆庆典活动，需要90L氢气填充气球，化学课外活动小组用锌与溶质的质量分数为20%的稀硫酸制取这些气体．已知氢气的密度为
．试求：
（1）消耗溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为多少？
（2）足量的锌与（1）中所求质量的稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）
查看答案
