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空气中含量较多，且性质稳定的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸...
空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
考点分析：
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为了维护生命健康，人们每天需要摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．米饭
B．鸡蛋
C．苹果
D．植物油
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下列属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发
B．牛奶变酸
C．干冰升华
D．风力发电
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钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl
4）和金属镁反应而制得：TiCl
4+2Mg═Ti+2MgCl
2．现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？
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我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na
2CO
3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式：
|
（2）分析滴加的CaCl
2溶液要过量的原因：
；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na
2CO
3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na
2CO
3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO
2气体的质量，计算Na
2CO
3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO
2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO
2的空气一会儿．根据
定律，装置
（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO
2的质量，由此计算出该样品中Na
2CO
3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
（选填“偏大”或“偏小”）．
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如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是
，其气体发生装置可选择上图中的
（填标号）组合．从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称：
，简要说出它的用途：
．
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是
．现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的双氧水溶液
g，需要加入水的体积为
mL．
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用
（填标号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．
（4）用F装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是
，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上．
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