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我们知道,每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管,必须回收处理.某班同学实...

我们知道,每次做完实验后,剩余废液不能直接倾倒入排污管,必须回收处理.某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11Kg,一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理,并回收处理后的溶液.他们向废液中加入稀硫酸时,所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示.求:
(1)通过如图可知,当反应进行至图中______点时(填“A”、“B”或“C”),废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液).
(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时,加入的稀硫酸质量为5Kg,此时溶液总质量为10Kg.求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,溶于水的气体忽略不计).

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(1)根据图象分析在B时,溶液的PH等于7,溶液呈中性,废液恰好处理完; (2)根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应的方程式,找出硫酸与硫酸钠的关系式,由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量,在根据溶液中溶质的质量分数计算. 【解析】 (1)由于生成的硫酸钠溶液显中性,由图示可知,当反应进行至图中B点时,pH=7,然后又下降,说明此时恰好将废液处理完; (2)设生成的硫酸钠的质量为x 由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 得:H2SO4~Na2SO4      98      142 5Kg×19.6%  x 解得:x=1.42gKg 所得溶液中溶质的质量分数是:=14.2%. 答:(1)B;(2)所得溶液中溶质的质量分数是14.2%.
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考点分析:
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【提出问题】小梅要探究的问题是   
【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,俗称小苏打,易溶于水,其固体或溶液受热时均能分解,生成一种盐、一种气体和水.
【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物.
实验步骤实验现象实验结论
1.取适量小苏打固体于试管中加热,并将生成的气体通入澄清石灰水(1)试管口处有液滴生成
(2)澄清石灰水变浑浊
(1)生成的液滴是水
(2)生成的气体是    (写化学式)
2.取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸    生成的盐是碳酸钠
【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室,使蒸出来的面包疏松多孔.那么小苏打受热分解的化学方程式是   
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【实验1】证明反应生成了Na2CO3
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【实验2】,证明反应后NaHCO3不存在.
小明接着上图中实验,又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在.那么方案2是(要求写出实验步骤、现象和结论)   
【总结归纳】通过实验1和实验2说明.对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同角度证明反应的发生.这两个角度是:一是    ,二是    查看答案
化学是一门以实验为基础的科学.下图是实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答下列问题:
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(1)写出图中标有字母的仪器名称:a   
(2)实验室用B装置来制取氧气的化学方程式是    ;若用D装置来收集氧气,验满的方法是:将一根带火星的木条伸到集气瓶口,如果    ,证明已收集满氧气.
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.已知常温下氨气是一种无色、密度比空气小的气体.氨气极易溶于水,其水溶液呈碱性.如果实验室要制取并收集一瓶氨气,应该选择的装置是    (填序号).氨气是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的    (填序号).
A、固体氢氧化钠    B、浓硫酸    C、生石灰. 查看答案
如图1是初中化学常见物质之间的转化关系,(反应条件及部分反应物、生成物已省略).其中A、H、I、J、K是单质,D、G常温下是气体.
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请回答:
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(2)反应C→B的基本反应类型是   
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(4)反应E→F中可观察到有白色沉淀产生,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀盐酸,产生气体的体积(V)与所加稀盐酸的体积(V稀盐酸)的关系如图2所示.由此可推知上述滤液中含有的溶质是    (以钠的化合物表示). 查看答案
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(1)铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但它很容易跟水和    等发生反应而生锈.写出一种预防你家铁锅生锈的具体做法   
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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