某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成份进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．
[查阅资料]天然水中含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质----水垢（主要成份为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表：
部分钙、镁化合物溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子 | OH- | CO32- | HCO3- |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
| Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
[提出猜想]
猜想一：水垢的成分是______
猜想二：水垢的成分是CaCO
3、Mg（OH）
2、Ca（0H）
2猜想三：水垢的成分是CaCO
3、Mg（OH）
2、MgCO
3猜想四：水垢的成分是CaCO
3、Mg（OH）
2、Ca（0H）
2 MgCO
3[方案设计]
（1）确定水垢中是否含有氢氧化钙（2）确定水垢中是否含有碳酸镁
[实验步骤]
（1）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在少量研碎的水垢中加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，再滤液中加入______溶液 | 有______产生 | 水垢中有
氢氧化钙 |
（2）利用如图实验装置完成（2）的探究，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．称量D、E装置总质量为400.00g
Ⅱ．按上图组装后，将3g水垢样品放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸至锥形瓶中不再产生气泡，关闭分液漏斗活塞
Ⅲ．打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为401.54g（碱石灰主要成份为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）．
根据实验回答下列问题：
①加入样品前还应______，装置C的作用是______，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是______
②装置D中的化学方程式为______
③装置B中生成CO
2的质量为______g，水垢中______含MgCO
3．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
[反思延伸]
如何证明水垢中确实有氢氧化镁，小华提出了自己的想法：
另取质量为3g的水垢，加入3.65%的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Wg，结合以上实验结论，判断W的值满足______条件时，水垢中一定含有Mg（OH）
2．
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工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应
（2）2NaOH+Al
2O
3═2NaAlO
2+H
2O
请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是______．
（2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液．
（3）生产过程中，除H
2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳 B．氧化钙 C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式______．
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