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下列实验操作及现象合理的是（ ） A．用50mL量筒量取5.26mL水 B．铁丝...
下列实验操作及现象合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白色固体
C．用托盘天平称取5.6 g 硝酸钾固体
D．硫在氧气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰
考点分析：
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人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是（ ）
A．无机盐
B．水
C．糖类
D．维生素
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日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是（ ）
A．湿衣服晾干
B．菜刀生锈
C．水结成冰
D．开水沸腾
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小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究．
【查阅资料】
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3，AgCl是一种白色沉淀，这个反应在化学上用于检验和鉴别．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理及实验方案设计】（略）．
【探究实验】
①先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污．然后再放在稀盐酸中浸泡片刻，其目的是______．用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为ag．
②将ag试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应．
③将小烧杯中的混合物过滤，______（请将此实验步骤补充完整）．
④称取固体的质量为bg．
⑤计算出黄铜中锌和铜的质量分数．
【反思与评价】
在步骤1中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
【拓展探究】
①重复【探究实验】步骤1．
②将ag试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是______．
（2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为______．
（3）设计两种实验方案来验证以上猜想．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一 | 取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝 | ______ | 猜想①成立 |
| ______ | 猜想②成立 |
| 方案二 | ______ | ______ | 猜想①成立 |
| ______ | 猜想②成立 |
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现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示．
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是
，其反应类型为
．
（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是
．
（3）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为
；其反应类型为
．
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请根据如图回答问题：
（1）仪器①的名称
．收集某气体采用E装置，由此推测该气体具有的性质
；
（2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是
（填序号），反应的化学方程式为
；试管口放一团棉花的目的是
．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧实验用，最好选用的收集装置是
（填装置序号），理由是
．
（4）实验室制得的CO
2气体中常含有HCl和水蒸气．为了得到纯净、干燥的CO
2气体除杂装置的导管气流方向连接顺序是
（填选项）．
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a．
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