Question

请根据图1中A、B、C三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶的是    （填物质序号）；
（2）t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数依次是a、b、c，则a、b、c的大小顺序为    ；将这三种饱和溶液分别降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是     （填物质序号，下同）．
（3）如图2所示，烧杯内的试管中分别盛有含A、C两固体物质的饱和溶液．向烧杯内的水中加入一定量的浓硫酸并搅拌均匀，一会儿后，试管中固体物质的量减少的是    ．

Answer

（1）溶解度随温度变化不大的物质适合用蒸发结晶的方法得到其晶体；
（2）饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；并结合物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；
（3）浓硫酸溶于水放热，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，据此分析解答．
【解析】
（1）B的溶解度受温度的影响不大，适用海水晒盐原理进行结晶；
（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，故饱和溶液中溶质的质量分数a、b、c的大小顺序为a＞b＞c；AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，所以将这三种饱和溶液分别降温到t1℃时，AB析出晶体，C变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质质量分数最小的是C；
（3）浓硫酸溶于水放热，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；所以加入浓硫酸后烧杯内液体温度升高，试管中A固体质量减少，C固体增加；
故答案为：（1）B；（2）a＞b＞c；C；（3）A．