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将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,...

将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g.试计算:
(1)生成氢气的质量.
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,同时放出氢气;根据质量守恒定律,实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量;而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答. 【解析】 (1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g; (2)设锌粒中含锌的质量为x. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65  2 x  0.2g x=6.5g   锌粒中所含锌的质量分数==95.6% 答:(1)生成氢气的质量为0.2g;(2)锌粒中锌的质量分数为95.6%.
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考点分析:
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某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:   
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:   
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:    结论:猜想一不正确
实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:     结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑   
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?    (填序号)
a.pH试纸  b.铜  c.紫色石蕊溶液  d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是    (写一条).要处理烧杯内溶液,使其溶质只含
有CaCl2,应向烧杯中加入过量的    查看答案
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(2)若补充一种玻璃仪器    (填仪器名称),利用上述仪器和药品还可以制取氧气,你选择的仪器是    (填序号),反应的化学方程式为    查看答案
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(1)分离室中进行的操作是   
(2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是   
(3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为   
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(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是    (用化学方程式表示).
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①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是   
②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是    .此探究实验的目的是    查看答案
化学与生活密切相关.
(1)米饭、馒头能提供的营养素主要是   
(2)日常生活中鉴别棉纤维与涤纶,可用    的方法.
(3)天然气是家用燃料之一,其主要成分是    (写化学式).
(4)食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).醋酸由    种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为    (结果用最简整数比表示). 查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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