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某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO₂气体都全部从烧杯中逸出）

加入稀盐酸次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
充分反应后烧杯和剩余物总质量/g	155.2	178.4	202.6	227.6

请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO₂气体质量是______g
②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

①分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g； ②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g-227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．【解析】 ①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25-155.2g=1.8g； ②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g-227.6g=4.4g 设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x=10.6g 该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% ∵96%＞88.3% ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等