Question

李兴同学将BaCl₂溶液与H₂SO₄溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为    ．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H₂SO₄；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和    ．
【设计验证实验】
操作I：滤液验证猜想2
操作II：滤液验证猜想3
其中操作    不能达到实验目的，应该将药品更换成    （填序号）．
A．AgNO₃溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaHCO₃固体            D．金属铝．

Answer

【提出猜想】依据两者反应时反应物是否过量以及恰好反应的情况分析解答；
依据加入锌粒能够生成气体的情况是只要含有盐酸就会出现的结论分析解答；
从含有硫酸时能与氯化钡生成硫酸钡沉淀的有关问题分析选择的试剂即可；
【解析】
【提出猜想】依据氯化钡能与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；由于两者恰好反应时滤液中只含有盐酸，而其中一种反应物有剩余则可知猜想3为HCl和BaCl2；
【设计验证实验】猜想2是验证溶液中是否含有硫酸，加入锌粒盐酸和硫酸与之反应都会生成氢气，所以加金属的方式不可取，因此应该检验溶液中是否含有硫酸根离子，因此应该选择氯化钡溶液进行检验，如果出现了白色沉淀，则能证明溶液中含有硫酸根离子，而AgNO3溶液是检验溶液中是否含有氯离子，NaHCO3固体、金属铝是检验溶液中是否含有氢离子的方式，均不可取；
故答案为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓；BaCl2；Ⅰ；B；