Question

某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象
（1）请填写下列空白

实验	现象	反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中	______________________	2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中	铜丝表面有银白色物质析出	___________________________

（2）据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______．
（3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生．你推断硫酸铜溶液pH______7．（填＞、＜、=）

Answer

本题考查设计实验来探究Al、Cu、Ag三种金属活动性．
（1）利用金属与盐溶液的反应来分析．
（2）根据实验的结论可知，较活泼金属置换出较不活泼金属．
（3）铝丝表面有气泡产生，说明溶液中有较多的H+，则硫酸铜溶液显酸性．
【解析】
（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中，置换出铜，
故答案为：铝丝表面有红色物质析出；
铜丝浸入硝酸银溶液中，由现象铜丝表面有银白色物质可知铜在溶液中置换出银，
故选Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（2）由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性Al＞Cu＞Ag，
故选Al＞Cu＞Ag．
（3）洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生，则说明硫酸铜溶液中有较多的H+，显酸性，
故答案为：＜．