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某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法(如图1). (1)甲同学将课...

某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法(如图1).
(1)甲同学将课本的基础知识进行整理如下表,请你帮助他完成相关内容.
制取气体所需药品装置连接顺序反应的化学方程式
氧气氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳(干燥)大理石和稀盐酸
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 (2)乙同学设计的实验装置(如图2),既可用于制取气体,又可用于验证物质性质.当打开K1、关闭
K2时,利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是______(填序号).
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
(3)丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及位置的前提下,该装置可用于过氧化钠 (Na2O2)与水反应制取氧气,另一产物为氢氧化钠,则该反应的化学方程式为:______;她的改进措施是______
(4)丁同学打开K2、关闭K1,利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气,此时C中盛放的物质是______,可以观察到的现象是______
(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是______(填写选项序号).
a.烘干    b.溶解    c.过滤    d.洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液,需要氯化钾的质量为______
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是______(填序号).
A.酒精灯  B.烧杯  C.玻璃棒  D.漏斗  E.量筒.
(1)用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应,据此选择发生装置;又因氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,选择收集装置;然后写出化学反应式即可;大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,是固液在常温下反应,据此选择发生装置;根据二氧化碳密度大于空气的密度,易溶于水,选择收集装置;又因为要收集干燥的二氧化碳,所以要连接装置E; (2)观察图示可知是固液在常温下的反应,并且收集气体的密度应小于空气的密度,然后选择即可; (3)根据反应物是过氧化钠(Na2O2)与水,生成物是氧气和氢氧化钠写出化学反应式即可;因氧气密度比空气大,所以应将装置Ⅱ进出气体导管交换一下即可; (4)根据检验水的存在可以用无水硫酸铜分析; (5)①考查分离可溶物与不溶物的操作顺序,必须先过滤杂质,再溶解、烘干; ②需要根据公式:溶质质量分数=×100%进行计算; ③要对比分析过滤和蒸发所用到的仪器. 【解析】 (1)用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气需要加热反应,我们可选用B作为发生装置;又因氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,可选C或D作为收集装置,该反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑;大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,是固液在常温下反应,可用装置A作为发生装置;二氧化碳密度大于空气的密度,易溶于水,我们用装置D收集,又因为要收集干燥的二氧化碳,所以要在AD之间连接装置E;该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (2)根据装置I、Ⅱ的导管进出口顺序可知,装置Ⅱ只能用来收集密度比空气小的气体,因此利用装置I、Ⅱ可收集H2.故选②; (3)反应物是过氧化钠(Na2O2)与水,生成物是氧气和氢氧化钠,此反应的化学式是:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; 她的改进措施是将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管,打开K1、K2; (4)根据检验水的存在可以用无水硫酸铜,无水硫酸铜和水反应生成蓝色的硫酸铜晶体; (5)①制取氧气实验结束后,剩余药品为:氯化钾和二氧化锰,氯化钾可溶于水而二氧化锰不溶于水,分离可溶物与不溶物而要获得不溶物的操作顺序为:溶解、过滤、洗涤、烘干; ②根据公式:溶质质量分数=×100% 可知:溶质质量=50g×5%=2.5g; ③通过分析比较过滤和蒸发所用到的仪器,在过滤时用玻璃棒引流,蒸发时用玻璃棒搅拌. 故答案是: (1) 制取气体 所需药品 装置连接顺序 反应的化学方程式 氧气 氯酸钾和二氧化锰 BC/BD 2KClO32KCl+3O2↑  二氧化碳(干燥) 大理石和稀盐酸 AED  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)② (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;将装置Ⅱ中长导管接装置I出气管,打开K1、K2; (4)无水硫酸铜;固体变成蓝色; (5)①bcda;②2.5g;③C.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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