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某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活...

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的    （填化学式）发生反应生成Na2CO3．
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为    ．
猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH    （填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．、
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成    色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论    （填“正确”或“错误”），理由是    ．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：
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（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3； 【猜想假设】根据氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3进行猜想； 【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，判断测定的溶液的pH； 方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在； 【归纳与总结】根据碳酸钠溶液呈碱性可判断猜想一是否成立； 【探究与拓展】根据反应前后的质量差就是生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量、氯化氢的质量及质量分数及反应后溶液中溶质的质量分数． 【解析】 【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3； 【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3； 【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7； 方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立； 【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误； 【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g 设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73   117      44 x        y    z       4.4g =    x=10.6g =    y=7.3g =  z=11.7g 26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g 则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40     36.5  58.5 16g    a    b =   a=14.6g =   b=23.4g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10% 答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%． 故答案为：【讨论与交流】CO2 【猜想假设】Na2CO3； 【实验探究】＞；红； 【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性； 【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g 设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73   117      44 x        y    z       4.4g =    x=10.6g =    y=7.3g =  z=11.7g 26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g 则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40     36.5  58.5 16g    a    b =   a=14.6g =   b=23.4g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6% 实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10% 答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
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考点分析：
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