Question

等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子．结合如图元素周期表的部分信息判断，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
①NO和O₂；②CO和N₂；③H₂O和CO₂；④CH₄和NH₄⁺；⑤PO₄^3-和SO₄^2-．

A．①②④
B．①③⑤
C．②④⑤
D．③④⑤

Answer

①②③都运用分子的构成和原子中电子数和质子数相等解答．
④⑤运用离子的构成和分子的构成及原子中电子数和质子数相等、阳离子失去电子带几个单位的正电荷就失几个电子，阴离子带几个单位的负电荷就得到几个电子解答．
【解析】
等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子．
①NO含有7+8=15个电子，O2含有16，故①不正确．
②CO和N2中一氧化碳中电子数为6+8=14，氮气中电子数为7×2=14，故②正确，CO和N2属等电子体．
③H2O中电子数为：2+8=10和CO2中电子数为：6+8×2=22，故H2O和CO2不是等电子体．
④CH4中电子数为：6+4=10；NH4+中电子数为：7+4-1=10，故是等电子体．
⑤PO43-中电子数为：15+8×4+3=50；SO42-中电子数为16+8×4+2=50，故PO43-和SO42-是等电子体．
故答案选C．