普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某...

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g． manfen5.com 满分网

（1）样品完全反应产生H₂的质量______．
（2）图中m与n的关系是m______n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为： manfen5.com 满分网

×100%=

×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：______．

（1）由图1可知样品最多生成氢气的质量是0.5g；（2）黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气，所以可以判断出m和n的大小关系；（3）据生成氢气的质量结合方程式可计算出锌的质量，进而可以求算出铜的质量分数；（4）由于反应生成了氢气，而氢气中的氢元素来自于盐酸中，所以在计算出稀盐酸的质量时应该考虑到锌的质量和生成的氢气的质量，可以据此解答．【解析】（1）根据图1中的信息可以知道生成氢气的质量为0.5g；（2）黄铜中只有锌能够和盐酸反应生成氢气，m和n 都是样品中物质锌恰好反应时消耗的盐酸的质量，所以m的值和图2中n的值相等；（3）设黄铜样品中锌的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.5g = x=16.25g 黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=67.5%．答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%．（4）该同学计算盐酸的溶质质量分数为：×100%=×100%=10.03%，由于反应生成了氢气，所以在计算出稀盐酸的质量时应该考虑到锌的质量和生成的氢气的质量，根据质量守恒定律，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量=反应后所得溶液的质量+放出氢气的质量-参加反应金属锌的质量；故答案为：（1）0.5；（2）﹦；（3）67.5%；（4）在计算盐酸的质量时只考虑到反应后溶液减去锌元素质量，而没有加上氢气中氢元素的质量．

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考点分析：

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（二）资料查阅：
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②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经______、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
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Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
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（5）小组同学将装置按A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为______，
C中的现象为______．
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Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
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（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
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（1）指出图中仪器的名称：④______；
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对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
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反思：
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试题属性

题型：解答题
难度：中等