普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．
（1）样品完全反应产生H
2的质量______．
（2）图中m与n的关系是m______n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：
×100%=
×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：______．
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将过量的Na
2CO
3溶液滴入到一定量CuSO
4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO
3，理由：______（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）
2，理由：Na
2CO
3溶液呈______（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）
2和CuCO
3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）
2、CuCO
3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经______、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象______．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想______正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想______正确；
（5）小组同学将装置按A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为______，
C中的现象为______．
结论：固体为Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）
2的分解温度为66℃～68℃，CuCO
3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）
2•bCuCO
3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：______ CuO+H
2O
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