过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反...

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是______g．
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量，可以据此解答；（2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氢氧化钠的质量，然后根据反应后所得溶液的质量分数计算出氢氧化钠的总质量，最后计算出原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的质量分数．【解析】（1）根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量，即为6.4g；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为X，生成的氢氧化钠的质量为Y． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 160 32 X Y 6.4g == 解得：X=31.2g，Y=32g 反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g 所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g 烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.6% 答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．故答案为：（1）6.4；（2）4.6%．

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考点分析：

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请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）₂的溶解度

温度（℃）		20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g）	31	91	111	129	313	336
Ca（OH）₂溶解度（g）	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO₃
乙同学：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）₂理由是______．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加______．	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
______；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na₂CO₃
丁同学：NaOH，Ca（OH）₂
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是______．
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因______．
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．

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【实验一】称取13.25g纯碱样品完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为355g，打开b、c，甲中现象为    时，再称量丙装置的质量为359.4g，通过计算得出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为    ．甲和丙中反应的化学方程式为    、    ．同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，其理由可能是    ．（写一条即可）
【实验二】通过讨论，改进后的实验步骤如下：
①称量丙装置的质量．
②称量样品，检查装置气密性．
③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸．
④打开a、d，鼓入氮气一会儿．
其正确顺序为    （填字序号，可重复）．
【表达与交流】
（1）此实验中丁装置的作用是    ．
（2）此实验中鼓入氮气的作用是    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等