Question

现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有______；可能含有的物质是______．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
请用化学式表示原粉末的成分______；写出有关化学方程式______；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO₃）₂溶液不能用BaCl₂溶液取代，原因是______．

Answer

（1）利用CuSO4溶于水呈蓝色、Na2CO3与盐酸可产生气体CO2，根据实验①②的实验现象进行判断而得到结论；
（2）要确定原粉末的成份，也就是要检验Cl-和SO42-的存在情况，要注意两种离子的检验顺序，应先用钡离子检验是否有硫酸根离子，若有并将其除去，再用银离子检验Cl-．
【解析】

（1）根据实验现象加水溶解得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液为蓝色．加入稀盐酸无明显现象，可知一定没有碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应会有气泡冒出，故一定没有CuSO4、Na2CO3；而NaCl和Na2SO4可能有也可能没有，不能确定，故可能含有NaCl、Na2SO4；
（3）要知道原粉末的成份，也就是检验Cl-和SO42-是否存在，而检验Cl-需加入Ag+，检验SO42-需加入Ba2+；若先加入Ag+检验Cl-，Cl-遇到Ag+会生成氯化银沉淀，溶液浑浊，Ag+遇到SO42-生成的硫酸银微溶于水，也会造成溶液浑浊，因此必须先加入钡离子检验SO42-，并且要加入过量的Ba2+把SO42-全部除去，否则SO42-会对Cl-的检验造成干扰；不能加入氯化钡，因为加入氯化钡也就加入了Cl-，即使原溶液中没有Cl-现在也加入了Cl-，因此只能使用硝酸钡检验是否含有硫酸钠，再加硝酸银检验是否含有氯化钠；根据题中的现象可知原粉末中只有硫酸钠．
故答案为：
（1）CuSO4、Na2CO3；NaCl、Na2SO4；
（2）Na2SO4；Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；加入氯化钡也就加入了Cl-，影响后面对Cl-的检验．