某电器厂，在生产过程中会产生含铜废料．科技兴趣小组提出从铜废料中回收铜的实验方案...

某电器厂，在生产过程中会产生含铜废料．科技兴趣小组提出从铜废料中回收铜的实验方案如流程图．
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（1）实验中要进行多次过滤，甲、乙、丙装置中表示过滤操作的是______（填编号）；
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（2）滤液中加入过量A物质的目的是______；
（3）固体M中加入B物质后，发生的化学反应方程式为______；
（4）如何确定加入的B物质已经过量？______．

（1）根据过滤用到的仪器及装置解答；（2）根据流程图，最后要得到铜，则需将废液中的铜转化成氧化铜，然后转化成硫酸铜，再用金属置铁出来即可；（3）根据流程图可确定B溶液是除去固体中过量的金属；（4）根据氢前金属与酸反应解答．【解析】（1）过滤装置中用到的仪器有玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台带铁圈，故选甲；（2）滤液为硫酸铜，加入过量A目的是将硫酸铜溶液中的铜置换出来；（3）固体M中含有铁和铜，要得到铜，需将铁反应掉，所以加入的B溶液应为盐酸或硫酸，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）若B物质过量，则在红色固体中加入硫酸就不会有气泡产生．故答案为：（1）甲；（2）置换出铜；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）加入稀硫酸到没有气泡放出．

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考点分析：

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某元素原子结构示意图为 manfen5.com 满分网

，则X的值为______．根掘元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是______（填编号）．
①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数．

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将CO₂转化的实验流程为：
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回答下列问题：
（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式
（2）浓硫酸的作用是    收集装置为    （填字母）．
（3）实验流程中CO₂转化的最终产物为    （填化学式，下同），在此过程中可循环利用的物质是    ．查看答案

某学生配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g（水的密度为1g/cm³），实验操作示意图如下：
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（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、______、______、量筒．
（2）写出图②、图③表示的操作名称______、______．
（3）请指出图中错误操作（用编号表示）：______、______．
（4）配制该溶液需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______量筒（填序号）．
a.10mL b.50mL c.100mL．

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现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象．请回答：
（1）由上述实验可确定原粉末中一定没有______；可能含有的物质是______．
（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：
请用化学式表示原粉末的成分______；写出有关化学方程式______；上述实验中，无色溶液中加入的Ba（NO₃）₂溶液不能用BaCl₂溶液取代，原因是______．
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已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是    溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈    色．
（2）当加入乙溶液的体积为    mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等