Question

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品．其反应方程式为：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．若废气中二氧化硫含量为6.4%，则1000克这种废气含SO₂______摩尔，含______个SO₂分子，若要处理这些SO₂需要碳酸钙______克．

Answer

根据废气中二氧化硫的含量可以求算出含二氧化硫的质量，然后可以计算出二氧化硫的物质的量，根据阿伏伽德罗常数可以计算出所含的二氧化硫的分子数，再根据化学方程式计算出所需要的碳酸钙的质量即可．
【解析】
1000克这种废气含SO2 的质量为：1000g×6.4%=64g，所以二氧化硫的物质的量为：=1mol，1000克这种废气中含有的二氧化硫的分子数为：6.02×1023；
设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x，则：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
200            128
x              64g

解得：x=100g
答：处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为100g．
故答案为：1；6.02×1023；100．