鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5...

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO₂的物质的量为______mol．
②该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______．

（1）二氧化碳的物质的量=；（2）根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式找出碳酸钙与生成的二氧化碳的物质的量的比，由二氧化碳的物质的量可计算出所需碳酸钙的物质的量，进而求出碳酸钙的质量分数；（3）利用（2）中的化学反应方程式，可以求得已经使用的盐酸的物质的量．所以剩余盐酸的物质的量=总物质的量-已经反应的稀盐酸的物质的量．【解析】 ①二氧化碳的物质的量是：=0.1mol；故答案为：0.1； ②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.1mol = 解得，x=0.1mol CaCO3的质量分数=（0.1mol×）×100%=80% 答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%． ③设反应中所需稀盐酸物质的量为y， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 1 y 0.1mol 则=，解得，y=0.2mol；反应前HCl的物质的量==0.4mol，所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；故答案是：0.2mol．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等