Question

甲、乙两组同学探究金属的化学性质，做了以下实验：
甲组：①铁丝在氧气中燃烧  ②锌与稀硫酸反应  ③铝丝与硫酸铜溶液反应

乙组：探究铁的锈蚀条件

（1）甲组中共有    处操作错误，写出③中发生反应的化学方程式    ；
（2）甲组实验完毕后，将剩余物倒入废液缸中，测得废液显酸性并含有Cu²⁺，为将其溶液变为中性并回收铜，应选择的一种试剂是    （填序号）
A．碳酸钠      B．铁粉      C．银粉       D．氢氧化钙
（3）一星期后观察Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象，
A．装置Ⅰ中铁钉一侧的液面一定会上升
B．装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的铁钉都被腐蚀
C．装置Ⅰ比装置Ⅱ的铁钉一侧的液面低
你认为上述正确的是    （填序号）．

Answer

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解析】
（1）甲图Ⅰ中没有在瓶底预留少量水防止生成物熔化溅落使集气瓶底炸裂，错误；Ⅱ中应该先放锌粒后放稀硫酸；Ⅲ中瓶塞应倒放，所以正放错误．（2）加入铁粉后，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使溶液变为中性；铁排在铜的前面，所以铁可以把废液中Cu2+置换出来生成铜．（3）Ⅰ中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧的压强减小液面一定会上升，故A正确
Ⅱ中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧的压强变大液面一定会下降，故C错误．Ⅲ中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，故B错误．
故答案为：（1）3、2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu  （2）B  （3）A