Question

已知Fe（OH）₂在潮湿的空气中氧化成Fe（OH）₃
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）现用下面两种方法制白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
①除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法是______：
②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，伸到FeSO₄溶液液面______（填“上”或“下”），再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是避免Fe（OH）₂与空气中的氧气接触而被氧化．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液，铁屑，稀硫酸制备．
（3）制备Fe（OH）₂的原理是______、______（用化学方程式表示）．
（4）在试管 I里加入的试剂是______．
（5）为了使生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，在试管 I和试管 II中加入试剂，塞紧塞子后，打开止水夹，当观察到试管 I里出现______现象时，应在a处进行的实验是______（填实验名称）．

Answer

运用酸碱盐的化学性质和金属的活动顺序，能较快的正确的解答该题．
【解析】
（1）由Fe（OH）2在潮湿的空气中氧化成Fe（OH）3，需要有氧化剂氧气的参与，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）由于氧气在水中的溶解随温度的升高而减小，煮沸可以使溶解在水中的氧气逸出；深入到液面下，可以避免被空气中的氧气氧化；
（3）制备Fe（OH）2运用酸碱盐的化学性质和金属的活动顺序可知Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 
（4）在试管I里加入的试剂是铁屑和稀H2SO4 （5）铁和稀硫酸反应生成氢气，氢气为可燃性气体，使用之前必须检验它的纯度．
 故答案为：（1）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
           （2）①煮沸：②下   （填“上”或“下”），
           （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 
           （4）铁屑和稀H2SO4 
           （5）大量气泡产生、验纯