Question

A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）写出化学式：A______，D______．
（2）写出B与I反应的化学方程式：______．反应①、②、③、④中属于复分解反应的为______（填序号）．
（3）已知H为铁粉，与溶液G充分反应后过滤．向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有______，滤液F中一定含有的金属阳离子是______．

Answer

找出解答本题的突破口：C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，来反推出B和I，还需结合A为金属氧化物，A与水反应生成B，确定出B和I的具体物质，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属，再进一步进行分析即可．
【解析】
（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；
（2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙是分解反应，反应②是
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH符合复分解反应的特征，反应③是氢氧化钠和铜的盐溶液反应，符合复分解反应的特征，反应④是金属与盐溶液的反应，是置换反应；
（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐的溶液，铁和铜盐反应能生成亚铁盐和铜，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁有剩余，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是亚铁离子．
故答案为：（1）CaO；Cu（OH）2；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；②③；
（3）Cu、Fe；Fe2+．