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下列实验操作正确的是( ) A. B. C. D.

下列实验操作正确的是( )
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实验操作要领考查往往是以读图的形式呈现,所以要对题目给出的图进行认真的阅读,提炼归纳操作的注意事项. 【解析】 A、滴加液体时,滴管要悬空、竖直、不插入.正确. B、点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯来引燃,否则会引起失火.错误. C、稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁倒入水中,而且要不停搅拌.错误. D、称取氢氧化钠等腐蚀性药品时,要将药品放在蒸发皿或者小烧杯内,而不能放在纸上.错误. 故选A.
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考点分析:
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石油没有固定的沸点,炼油厂根据石油中各成分沸点不同,将其分离开来,得到汽油、煤油、柴油等.由此推断石油属于( )
A.单质
B.混合物
C.纯净物
D.化合物
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下列各图所示变化属于物理变化的是( )
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将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上,然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中,以测定稀盐酸中HCl的质量分数.已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g,从反应开始至以后的6分钟内,每1分钟读1次数并记录.结果如下:
时间/min123456
质量/g60.058.057.056.856.757.256.7
试回答下列问题:
(1)表中有一个测定结果误差较大,这点所在的时间是第______min;
(2)在给出的坐标纸上,画出表示反应过程的质量与时间的曲线图
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(3)试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程).
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请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热时,这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物),水垢中一定含有Mg(OH)2和CaCO3.同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物 质Ca(HCO32Mg(HCO32Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg(OH)2和CaCO3之外,还可能含有Ca(OH)2______
【设计方案】
(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入______,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2
(2)乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.
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a.仪器D、E的名称分别是____________;若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方(即上图装置中C处)是否漏气,应在装药品之______(填“前”或“后”)检查,请写出检查C处是否漏气的方法:______
b.步骤①所加的酸溶液是______;请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式:____________
c.装置Ⅱ的作用是______;从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是______
d.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是______
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有______
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验:
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(1)图1中仪器a的名称是______
(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)______
①溶解;②把配好的溶液装入试剂瓶;③称量;④计算
(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)______;氯化钠固体在水中的溶解速度较慢,请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施:____________;如果仪器a中有少量水,就直接倒入氯化钠固体进行溶解,则所配制的氯化钠溶液的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(4)小原按图2的操作称取氯化钠,小民发现小原的操作有错误.你认为小原操作中的错误是______;她称取的氯化钠实际质量为______g;
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3______;取少量所配制的溶液于试管中,向其中滴入2滴石蕊试液,则溶液的颜色为______
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试题属性

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