将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g，从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录．结果如下：
| 时间/min | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 质量/g | 60.0 | 58.0 | 57.0 | 56.8 | 56.7 | 57.2 | 56.7 |
试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图
；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）．
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请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）
2和CaCO
3．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
| 物 质 | Ca（HCO3）2 | Mg（HCO3）2 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | CaCO3 | MgCO3 |
| 溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）
2和CaCO
3之外，还可能含有Ca（OH）
2和______．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）
2；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．
a．仪器D、E的名称分别是______、______；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之______（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：______．
b．步骤①所加的酸溶液是______；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：______、______；
c．装置Ⅱ的作用是______；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO
3，理由是______．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．
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某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：
（1）图1中仪器a的名称是______；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施：______、______；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误．你认为小原操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm
3）______；取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为______．
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