Question

在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8．已知2.8克A与一定质量的B完全反应，生成3.6克D．下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的B的质量为3.2克
B．此反应一定为复分解反应
C．此反应中B和C的质量比为12：11
D．A和D的相对分子质量之比为7：9

Answer

根据A和B的相对分子质量之比为7：8，可知在反应A+3B=2C+2D中，反应物质A、B恰好完全反应时两物质质量比=7：（8×3）=7：24；再由2.8克A与一定质量的B完全反应生成3.6克D的条件，运用质量守恒定律，可计算此反应中四种物质的质量关系：2.8克A与9.6g的B完全反应生成8.8g物质C和3.6克D；据此，完成对四种说法的分析与判断．
【解析】
A、根据反应A+3B=2C+2D中，A、B两物质的质量比为7：24，则2.8克A完全反应消耗物质B的质量==9.6g；故A不正确；
B、复分解反应为两种化合物交换成分生成丙种化合物，而反应中A、B、C、D四种物质无法判断是否为化合物；故B不正确；
C、根据质量质量守恒，2.8克A与9.6g的B完全反应生成3.6克D，则生成物质C的质量=2.8g+9.6g-3.6g=8.8g；所以反应中B和C的质量比=9.6g：8.8g=12：11；故C正确；
D、根据2.8克A与9.6g的B完全反应生成3.6克D和8.8g物质C，则反应中A与D物质的质量比=2.8g：3.6g=7：9；可计算物质A、D相对分子质量比=14：9；故D不正确；
故选C．