Question

有一包固体，可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种．为分析其成分，做如下实验：
①取样品，加足量的水，样品全部溶解，得到无色溶液A；
②取少量无色溶液A，加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，过滤；在滤液中滴加硝酸银溶液后，又产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
③另取原固体样品12g，加入过量的稀盐酸，共产生4.4g二氧化碳气体．
下列说法正确的是（ ）
A．该固体中一定没有硝酸钡
B．步骤②可以证明原固体中一定含氯化钠
C．该固体中一定含碳酸钠
D．该固体中一定含碳酸钾

Answer

根据①样品全部溶解，因碳酸钾、碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则不能同时存在；
②无色溶液A，加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀，则溶液中一定有碳酸根离子；在滤液中滴加硝酸银溶液后，又产生白色沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀为氯化银，但加足量的氯化钡会引入氯离子，则不能确定原固体中是否有氯离子；
③由样品12g，加入过量的稀盐酸，共产生4.4g二氧化碳气体，利用化学方程式来计算碳酸盐的平均相对分子质量来确定存在的碳酸盐．
【解析】
A、由实验①③可知，一定有碳酸盐，则没有硝酸钡，故A正确；
B、由实验②加足量的氯化钡溶液可引入氯离子，则不能确定是否含氯化钠，故B错误；
C、由实验③可设碳酸盐的化学式为MCO3，相对分子质量为x，则
      MCO3+2HCl═MCl2+H2O+CO2↑
       x                  44
      12g                 4.4g
，解得x=120，而碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸钾的相对分子质量为138，
则混合物中一定有碳酸钠，可能有碳酸钾，故C正确；
D、根据计算可知，混合物中可能有碳酸钾，故D错误；
故选AC．