Question

已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性杂质．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：（ 20℃时，部分物质的溶解性见表）

	Na^+	Mg^2+	Ca^2+
OH^-	溶	难溶	微溶
Cl^-	溶	溶	溶
CO3^2-	溶	微溶	难溶

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、______．操作②的名称为______．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是______．
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是______．
（3）操作④是将溶液B倒入______（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到______时（填现象），停止加热．

Answer

（1）根据粗盐的提纯要经过溶解、过滤、蒸发、结晶的几个步骤考虑；
（2）根据加入的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，分析操作③在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7的目的；
（3）根据操作④是蒸发结晶分析．
【解析】
（1）粗盐提纯首先要溶解，溶解要用到的仪器有烧杯、玻璃棒；当加入稍过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液后，可与杂质MgCl2、CaCl2生成不溶于水的氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，操作②是过滤掉这些沉淀；若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是重新过滤．
故答案为：玻璃棒；过滤；再过滤．
（2）因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，所以应设法除去．
故答案为：除去过量的Na2CO3和NaOH；
（3）操作④是蒸发结晶，蒸发时，将溶液B倒入蒸发皿中，如果蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干．加热过程中，应不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅．
故答案为：蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体．