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某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙,常温下将280g该粗盐样...

某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙,常温下将280g该粗盐样品溶解于水中,充分搅拌后过滤,得到不足6g的泥沙和2000g的溶液,经测定该溶液中含有4.8g镁元素,8g钙元素,170.4g氯元素,则:
(1)原粗盐样品中MgCl2的质量为______
(2)原粗盐样品中NaCl的质量分数为多少,请写出此小题的计算过程[结果保留到0.1%].
利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数,由镁元素、钙元素的质量计算出氯化镁和氯化钙的质量;再利用氯化镁、氯化钙两化合物的质量计算其中氯元素的质量; 然后利用测定出氯元素的总质量减去氯化镁、氯化钙中氯元素质量可求得氯化钠中氯元素质量,再利用元素质量与化合物质量的关系式,计算出氯化钠的质量; 最后,利用所计算氯化钠质量粗盐的比,求得粗盐中氯化钠的质量分数. 【解析】 (1)利用化合物的质量=元素质量÷化合物中该元素的质量分数,由镁元素4.8g,可得原粗盐样品中MgCl2的质量为:4.8g÷(×100%)=19g; 故答案为:19g; (2)∵镁元素的质量为4.8g, ∴MgCl2中的氯元素的质量为:=14.2g ∵钙元素的质量为8g ∴CaCl2中的氯元素的质量为:=14.2g ∴NaCl中氯元素的质量为:170.4g-14.2g-14.2g=142g 则NaCl的质量为:142g÷=234g 原粗盐样品中NaCl的质量分数为:×100%≈83.6% 答:原粗盐样品中NaCl的质量分数为83.6%.
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考点分析:
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某探究小组为测定赤铁矿中Fe2O3的质量分数,设计了如下装置,请回答:
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(1)指出R仪器的名称是______
(2)实验开始有如下操作:X:点燃酒精灯①,Y:点燃酒精灯②,Z:打开分液漏斗活塞,其操作顺序是______(用X、Y、Z填空).
(3)若缺少D装置,则会产生的后果是______,若实验只提供了一个酒精灯,则你的处理方法是______
(4)我们还可用A装置在实验室制取的一种气体是______,其反应的化学方程式为______ 2H2O+O2查看答案
根据下列装置图回答各问:
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(1)某气体只能用A收集且与B放置一样,此气体具有的性质是______
(2)图C操作的目的是______,从它的现象得出结论是______
(3)能用图D装置干燥和收集的气体是______(选择序号).
A.H2 B.CO2 C.O2 D.HCl.
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同学即将进入高中阶段的学习,其中要涉及到氧化还原反应,判断它的依据是:“在化学反应前后只要有元素化合价的升降,则该反应一定是氧化还原反应.”那么:
(1)置换反应    (填“一定是”、“可能是”、“一定不是”,下同)氧化还原反应.
(2)复分解反应    氧化还原反应. 查看答案
小丽在观察课本实验“燃烧的条件”(左图)时,经查阅资料知产生的大量白烟对人体健康有影响,于是对此实验进行改进(右图),将足量的红磷和白磷分别放于两个大试管中,用橡皮塞塞好,然后将两大试管同时浸在盛有80℃热水的烧杯中.(着火点:白磷为40℃、红磷为240℃)
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(1)试管内可观察到的现象为    由此得出可燃物燃烧必须具备的条件是   
(2)改进后的装置与原装置比较,具有的优点是   
(3)待燃烧完毕,试管冷却后,小丽将试管倒立于水中,取下橡皮塞,可观察到试管中的现象为    ;通过此实验可得出的一个结论是    查看答案
某同学做了一个实验,所用试剂有Na2CO3、稀盐酸、浓的NaOH溶液,仪器有试管、单孔橡皮塞、导管、矿泉水瓶、注射器等.
第一步:用矿泉水瓶收集满一种气体,所用试剂为   
第二步:向矿泉水瓶内注射一种试剂,振荡后瓶变瘪了,所用试剂为   
第三步:再向矿泉水瓶内注射一种试剂,振荡后瓶又鼓起来了,所用试剂.为    .请写出第二步相关的化学方程式    查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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