Question

为了选择实验室制取二氧化碳的反应物，某实验小组取等量的碳酸盐和足量等浓度的酸，
设计了以下四种反应物组合进行探究实验，结果如下图所示．

（1）根据实验结果，他们决定选择大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为    ．他们不选择①和④的原因分别是    ．
（2）探究结果说明，影响碳酸盐与酸反应产生二氧化碳快慢的因素有    ．

Answer

对比题意中的四种设计方案，结合图形给予的信息，可以分析得出：碳酸钠粉末与稀盐酸反应快不易收集，块状大理石与稀硫酸反应慢，在大理石粉末与稀盐酸和块状大理石与稀盐酸之间，根据反应速度快慢，我们很自然的就会选择块状大理石与稀盐酸反应制取CO2．
【解析】
（1）由图象可以看出碳酸钠粉末与稀盐酸反应快；块状大理石与稀硫酸反应慢，且反应一段时间即自行停止；
（2）根据图示对比四组反应物的性质和状态，得出结论．
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；①碳酸钠粉末与酸反应速度太快，不易收集；④生成物硫酸钙微溶，会阻止反应进一步进行．
（2）反应物种类（本身的性质）反应物的状态（接触面积）