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甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶...

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液质量(g)20.040.060.0
反应得到沉淀的质量(g)1.452.92.9
试回答下列问题:
(1)上述实验中,______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量.
(2)求原固体样品中氯化镁的质量分数.
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数(计算结果保留小数点后一位).
(1)分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系,判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验; (2)根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应,由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量,氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数; (3)乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应,反应后所得溶液为氯化钠溶液,其中的溶质的质量分数=×100%,其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和. 【解析】 (1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应; 故答案为:丙; (2)设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,消耗氯化镁的质量为x MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 95             58 x              2.9g =  x=4.75g 原固体样品中氯化镁的质量分数=×100%=95% (3)设设生成2.9g氢氧化镁沉淀时,同时生成氯化钠的质量为y MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl                58        117               2.9g        y = y=5.85g 乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数=×100%=9.8% 答:(2)原固体样品中氯化镁的质量分数为95%;(3)乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%.
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考点分析:
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【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为______
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,加入Ba(NO32溶液出现白色浑浊,该反应的化学方程式为______,由此该粗产品中一定不含有______,理由是______
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
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(1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置.取20.0g粗产品,进行实验.manfen5.com 满分网
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②E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢.
(2)操作步骤:①连接好装置,检查气密性;
②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;
③称量G的质量;
④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;
⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;
⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
(3)问题探究
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②B装置的作用是______
③在步骤②中,A处缓缓通入一段时间空气的目的是______
④若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会______(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
⑤该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理,指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善,并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2.你认为更换后的试剂是______,原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是(假设操作均正确)______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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