已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaC...

已知 Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）．
（2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）
注：可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 O：16 Na：23 C：12．

首先要看懂图，由图可知，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．【解析】（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7，故答案为“＜” （2）【解析】设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z 由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 Y 7.3g Z X ═，Y═10.6g ═，Z═11.7g ═，X═4.4g 溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g-10.6g═21.5g 溶液的质量为：20.4g+73g-4.4g═89g 所以溶质的质量分数为：×100%═24.2% 答：（2）该实验完成后，生成气体的质量为4.4g （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等