Question

等质量的三种不同金属与足量稀酸反应，都生成相同价态的十2价硫酸盐，其反应情况如图所示，回答
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是    ．
（2）三种金属产生氢气由多到少的顺序是    ．
（3）三种金属的相对原子质量由小到大的顺序是    ．

Answer

利用足量稀硫酸与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=；判断相对原子质量；根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱．
【解析】
（1）根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为A＞C＞B，则金属A的反应速度最快，活动性最大，金属B的反应速度最慢，活动性则最小；
故答案为：A＞C＞B；
（2）根据图中的反应情况可以看出反应完全后，A生成的氢气最多，C生成的氢气最少．
故答案为：A＞B＞C
（3）由足量稀硫酸与等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量=可知：
三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后A放出氢气质量最大基，其相对原子质量最小，C产生氢气质量最小，相对原子质量最大；
故答案为：C＞B＞A．