Question

金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关（填序号）   
①地壳中金属元素的含量   ②金属的导电性           ③金属的活动性
④金属的延展性           ⑤金属冶炼的难易程度
（2）能证明一氧化碳与氧化铁的反应产物中含有铁粉的简易方法是：    ．
（3）“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的    和    ．
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？（用化学方程式表示）   
（5）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表可推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填编号）    ：
①强度更好  ②硬度更大  ③熔点更低   ④抗腐蚀性能更优良

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等．纯铁易生锈．

Answer

（1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关，另外，还与金属在地壳中的含量及冶炼的难以程度有关；
（2）铁可以和盐酸反应生成气体，可以据此进行判断；
（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；
（4）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑；
（5）比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点，解答时注意结合题给的选项来进行分析．
【解析】
（1）金属被大规模开发、利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活泼金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，其次是与该金属在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现利用．分析所给的选项可以知道①③⑤是正确的；
（2）将反应后的物质加入适量稀盐酸中，若产生气泡则证明产生了铁粉；
（3）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果，所以“纳米α-Fe粉”，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的氧气和水；
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性所发生的反应为：2Al+3O2═Al2O3；
（5）比较表中的数据可分析出金属和合金的优缺点可以知道，合金一般比其成分金属的强度增大，硬度变大，熔点降低，抗腐蚀性能增强，故选①②③④．
故答案为：（1）①③⑤；
（2）将反应后的物质加入适量稀盐酸中，若产生气泡则证明产生了铁粉；
（3）氧气；水；
（4）2Al+3O2═Al2O3；
（5）①②③④．