Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈    性，还可能呈    性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈

【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是     （填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入    （选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所
取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为    ；若无明显现象，则呈中性．

Answer

氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
【解析】
（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：

实验操作 实验现象 结论
     红  
     酸性或中性

【分析与思考】
 （1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH-；
 （2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．