现有Na
2C0
3和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克,求:
(1)原固体混合物中Na
2C0
3的质量;
(2)反应后所得溶液的溶质的质量分数?
考点分析:
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实验室一瓶浓硫酸的商标如图所示,根据有关信息计算.
(1)启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是______g.
(2)取该浓硫酸10g,可配制成19.6%的稀硫酸______g.
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如图.甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液,并都有少量固体存在.若向试管外的烧杯中加入浓硫酸,请分析推断产生的现象和原因.
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下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和______.
(2)指出图中的一处错误操作______.
(3)配制时应选择______mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水.
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______.
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小军做了生锈的铁钉放入过量的盐酸中的实验.请你帮他分析一下:
(1)试验现象______;
(2)化学方程式______,______.
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颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H
2和FeCl
2发生置换反应,生成“纳米铁”.请回答以下问题:
(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式
.
(2)反应中需要保护气的原因是
.
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A加入到溶液B中.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是
;根据实验②的现象得出的结论是
;要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是
,如果A是铜,则溶液B是
.
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