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海洋资源十分丰富. (1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可...
海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、
可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c
、d
.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl
2、KCl和MgSO
4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
设t
1℃时MgCl
2、KCl和MgSO
4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为
.
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用
,试剂B选用
,由无水MgCl
2制取Mg的化学反应方程式为
.
②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).
实验序号 | 第一次实验 | 第二次实验 | 第三次实验 |
所取海水质量/kg | 100 | 100 | 100 |
生成沉淀质量/kg | 0.28 | 0.29 | 0.30 |
试计算海水中镁元素的质量分数
.
③分离出Mg(OH)
2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl
2、Na
2SO
4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl
2溶液和Na
2CO
3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl
2溶液是为了除去
;加入过量Na
2CO
3溶液的目的是
.
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体,若水合甲烷晶体中CH
4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为
.
考点分析:
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已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性.现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:
试按要求填写下列空白:
(1)写出B、C溶液中溶质的化学式:B
,C
;
(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是
(填化学式);
(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则其溶质是
(填化学式);
(4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式
.
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知识网络图有助于知识间的融合.下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:A.
C.
.
(2)得到F溶液的操作①的名称为:
.
(3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为:
.
(4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为:
.
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硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl
2和MgCl
2,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
(1)用NaOH和Na
2CO
3除杂时,反应的化学方程式分别为
、
.
(2)NaOH和Na
2CO
3如果添加过量了,可加入适量
溶液除去.
(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至
(填序号).
A.完全蒸干时停止加热
B.快干时停止加热,利用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液
(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示.
40℃时,100g蒸馏水中溶解
g硫酸钠达到饱和.将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是
.
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现有CuSO
4、NaCl、NaOH、Na
2SO
4四种溶液,通过观察即可鉴别出来的是
(填化学式,下同)溶液,将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出
溶液;剩余的两种溶液,各取少量原溶液再滴加
溶液即可进行鉴别.
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有一种“石头纸”,主要成分为碳酸钙,其外观与普通纸相似.
(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法.若分别点燃这两种纸,则不易燃烧的是
纸;若在纸上分别滴加
,则有大量气泡产生的是“石头纸”;
(2)若推广这种“石头纸”,可以减少树木的砍伐.过度砍伐树木带来的后果是
.(写出一种)
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