Question

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？    ．
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？    ．
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么    ．
（4）用酚酞试液    （填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．为什么    ．
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？    ．
（6）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：

准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．
①你认为这个方案    （填“行”或“不行”）．理由是什么？    ．
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论．
    ，    ．

Answer

（1）氢氧化钠露置于空气中会吸收水分而潮解，然后和二氧化碳反应而变质，可依据此解答；
（2）氢氧化钠露置于空气中会吸收水蒸气而潮解；
（3）氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，可以据此解答；
（4）变质之后的产物碳酸钠的溶液呈碱性，能使酚酞变红；
（5）利用碳酸根离子可以和钙离子、钡离子产生沉淀的性质，可以选择可溶性的钡盐、钙盐等来检验；
（6）①称量的变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠，再者二氧化碳会溶于水，造成的误差也比较大，故难以得出正确答案；
②要想验证氢氧化钠是否全部变质，可以在排除碳酸根离子的干扰的前提下来测定溶液的酸碱性．
【解析】
（1）氢氧化钠露置于空气中容易变质，故必须密封保存；
（2）氢氧化钠因吸收空气中的水蒸气而潮解，从而使表面变得潮湿；
（3）氢氧化钠潮解之后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以最终的物质主要是碳酸钠；
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，同时变质之后的碳酸钠溶液也呈碱性，所以不能根据酚酞是否变红来检验氢氧化钠是否变质；
（5）碳酸盐能够和盐酸反应生成气体，也能够和含有钙、钡离子的可溶性盐或碱反应生成沉淀，故这些物质都可以用来检验碳酸钠的存在；
（6）①根据所给的实验方案，可以看出称量的是变质之后的产物，其中可能含有水分，再者把生成的二氧化碳通过水，会使部分二氧化碳溶于水，而造成较大的误差，从而得不出准确的答案，故这种方法不合适；
②要想验证氢氧化钠是否全部变质，由于碳酸钠显碱性，所以必须排除碳酸钠的干扰，然后再来测定溶液的酸碱性，如果在除去碳酸钠之后依然呈碱性，则说明氢氧化钡部分变质，否则就是全部变质．
故本题答案为：（1）密封；
（2）氢氧化钠固体吸收水而潮解；
（3）碳酸钠；
（4）不能；
（5）取试样溶于水，加入CaCl2[Ca（NO3）2或BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2或Ca（OH）2等]溶液，有白色沉淀生成；
（6）①不行；变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠，同时CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大；
②将试样溶于水，加入足量CaCl2溶液后过滤，在滤液中滴加酚酞试液，如果滤液不变色，则氢氧化钠已经全部变质，如果滤液变红，则部分变质．